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Résolution des problèmes d'oxydation et de réduction

Publié:2012-06-13Source: général
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Résolution des problèmes d'oxydation et de réduction

Les réactions d'oxydoréduction, ou «redox» sont communs en chimie. Dans ces réactions, un élément libère des électrons (oxydation) et ensuite combinés avec un autre élément (réduction). En dépit de la nomenclature, l'oxygène est pas nécessaire dans un procédé d'oxydation. Résolution d'une équation de réaction redox nécessite divisée en deux «demi-réactions". Le transfert d'électrons d'un élément à un autre signifie que ces deux réactions ne peuvent se produire de façon indépendante. Équilibrer les deux moyens de réactions d'oxydation et de réduction est nécessaire avant de pouvoir atteindre l'équilibre de l'équation originale.

Niveau de difficulté:

Modérément difficile

Vous avez besoin

Crayon et papelTabla périodique

Instructions

1 Ecrire l'équation de réaction et insérez le nombre d'oxydation pour chaque article. Les nombres d'oxydation sont égaux à l'élément ou de la molécule de charge, que ce soit positif ou négatif, mais ce ne sont pas toujours le cas. Certains tableaux périodiques montrent nombres d'oxydation les plus courantes pour chaque article. Les règles formelles pour l'attribution de numéros d'oxydation peuvent être obtenues à partir de l'étude de la structure et des diagrammes électrons atomiques. Équation originale: Cu + HNO3 ---> Cu (NO3) 2 + NO + H2O Avec nombres d'oxydation entre parenthèses: Cu [0] + H [1+] N [5+] O3 [2] --- > Cu [2+] (N [5+] O3 [2 -]) 2 + N [2+] ou [2] + H2 [1+] O [2]

2 détermine quels éléments sont oxydés et qui sont réduites, et écrit le semi-réactions d'oxydation et de réduction. Dans cet exemple, le nombre d'oxydation "N" est de "5+" à "2+" est réduite chargée aussi positive, les gains d'azote électrons "e". Par conséquent, l'azote est réduite. Comme la différence de degré d'oxydation est de trois, la demi-réaction de réduction est la suivante: N [5+] + 3e [-] ---> N [2+] De même, le nombre d'oxydation change pour le Cu " 0 "à" 2+ ", sens qui perd des électrons. Le résultat de l'oxydation semi-réaction est: Cu [0] ---> Cu [2+] + 2e [-]

3 équilibrer les deux demi-réactions en multipliant chacun par un facteur qui fera le nombre d'électrons à la fois est égal. Dans ce cas, il existe deux électrons dans une réaction semi-et trois dans l'autre. La méthode la plus simple consiste à multiplier la réaction d'oxydation par le nombre d'électrons dans la réaction de réduction et vice versa. Voici deux électrons dans la réaction semi-oxydation, de sorte que vous multipliez équation réduire de moitié: 2N [5+] + 6e [-] ---> 2N [2+] En utilisant la même méthode, multiplie le trois réaction d'oxydation: 3Cu [0] ---> 3Cu [2+] + 6e [-]

4 combine les deux réactions semi-équilibrés: 3Cu [0] + 2N [5+] + 6e [-] ---> 3Cu [2+] + 6e [-] + 2N [2+] Comme 6e [-] apparaît les deux côtés de la flèche, est annulé: 3Cu [0] + 2N [5+] ---> 3Cu [2+] + 2N [2+] Ceci est seulement la partie d'oxydoréduction de la solution. Vous devez utiliser ces résultats pour obtenir la solution complète de l'équation originale.

5 utilise les coefficients de la solution redox dans l'équation d'origine. Rappelez-vous d'utiliser uniquement si elles correspondent à l'élément et son nombre d'oxydation. Si une paire de nombres d'oxydation apparaissent plus d'une fois dans l'équation d'origine, ne peut pas attribuer un coefficient de cette paire. Dans notre exemple, "N [5+]" apparaît deux fois dans l'équation originale et donc vous ne devrait pas affecter un coefficient. Solution Redox: 3Cu [0] + 2N [5+] ---> 3Cu [2+] + 2N [2+] équation originale avec des nombres d'oxydation Cu [0] + H [1+] N [5+] O3 [2] ---> Cu [2+] (N [5+] O3 [2 -]) 2 + N [2+] ou [2] + H2 [1+] O [2] Ajout coefficients: 3Cu + HNO3 ---> 3Cu (NO3) + H2O + 2NO

6 Équilibrer le reste de l'équation inspection. Dans cet exemple, la molécule de HNO3 côté gauche a besoin d'un rapport de 8, et de l'eau sur le côté droit exige un coefficient de 4 à parvenir à l'équilibre: 3Cu + 8HNO3 ---> 3Cu (NO3) 2 + 4H2O + 2NO

[Rédacteur: Admin]
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