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Quels sont les électrons de valence et comment ils se rapportent à la comportement de liaison des atomes?

Publié:2012-12-08Source: général
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Quels sont les électrons de valence et comment ils se rapportent à la comportement de liaison des atomes?

Tous les atomes sont constitués d'un noyau chargé positivement entouré par des électrons chargés négativement. Les électrons les plus externes (électrons de valence) sont capables d'interagir avec d'autres atomes et, en fonction de ces électrons interagissent avec d'autres atomes, il se forme une ou l'autre une liaison covalente ou une liaison ionique, et les atomes sont fusionnées pour former une molécule .

Couches électroniques

Chaque élément est entouré par un nombre d'électrons qui peuplent orbitales d'électrons. Chaque orbitale nécessite deux électrons pour être stable, et orbitale sont organisés en couches, chaque couche successive d'un niveau d'énergie plus élevé que le précédent. La couche inférieure contient seulement un électron orbital, 1S, et par conséquent nécessite que deux électrons d'être stable. La deuxième couche (et tout ce qui suit) contient quatre orbitale 2s 2px, et 2pz 2py (P pour chaque axe: X, Y, Z) et nécessite huit électrons d'être stable. En descendant les lignes de la table périodique, il est une nouvelle couche de quatre orbitales électroniques avec la même configuration que la deuxième couche autour de chaque élément. Par exemple, l'hydrogène dans la première rangée a seulement la première couche avec une orbitale (1S), tandis que le chlore dans la troisième rangée est la première couche (1s), la deuxième couche (2S, 2PX, 2py, 2pz orbitale) et le troisième (3S, 3PX, 3PY, 3PX orbitale). Remarque: le nombre en face de chaque S orbital et P est une indication de la couche sur laquelle une orbitale, pas la quantité réside.

Électrons de valence

Les électrons de coquille extérieure de cet élément donné sont des électrons de valence. Depuis tous les éléments voulez avoir une couche externe complète (huit électrons) qu'ils sont les électrons sont disposés à partager soit avec d'autres éléments pour former des molécules ou de renoncer à tout pour devenir un ion. Lorsque éléments partagent des électrons, forme une liaison covalente forte. Lorsqu'un article donne un électron externe, ce qui entraîne des contre-ions qui sont maintenus ensemble par liaison ionique plus faible.

Les liaisons ioniques

Tous les éléments commençant par une charge équilibrée. Autrement dit, le nombre de protons chargés positivement est égal au nombre d'électrons chargés négativement, résultant en une charge globalement neutre. Cependant, parfois, un élément ayant un seul électron dans une couche d'électrons donnera au électrons à un autre élément qui n'a besoin que d'un électron pour compléter une couche. Lorsque cela se produit, l'élément d'origine tombe à une couche pleine et la seconde électronique complète sa couche supérieure. Les deux sont désormais stable. Cependant, parce que le nombre d'électrons et de protons dans chaque élément est pas la même, l'élément qui reçoit l'électron a maintenant une charge nette négative et l'élément qui a donné l'électron a une charge nette positive. Les charges opposées provoquent une attraction électrostatique qui attire les ions ensemble et pressées dans une formation de cristaux. Ceci est appelé une liaison ionique. Un exemple de cela est lorsque un atome de sodium abandonne son électron à remplir 3S dernière couche d'un atome de chlore, qui n'a besoin que d'une électronique d'être plus stable. Cela crée les ions Na et Cl +, qui sont reliées ensemble pour former NaCl ou sel de table commun.

Les liaisons covalentes

Au lieu de donner ou de recevoir des électrons, deux (ou plusieurs) des atomes peuvent également partager paires d'électrons pour remplir ses couches. Ceci forme une liaison covalente et les atomes de fusible dans une molécule. Un exemple de cela est lorsque deux atomes d'oxygène (six électrons de valence) sont carbone (quatre électrons de valence). Parce que chaque atome veut avoir huit électrons dans son enveloppe extérieure, les actions d'atomes de carbone de ses deux électrons de valence avec chaque atome d'oxygène, remplissant ses couches, tandis que chaque atome d'oxygène actions de deux électrons avec l'atome de carbone compléter son manteau. La molécule qui en résulte est le dioxyde de carbone ou CO2.

Lire cet article en Inglés: Quels sont Valence électrons et comment sont-ils liés au comportement de collage des atomes?

[Rédacteur: Admin]
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