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Quels changements entre un atome et un ion

Publié:2014-11-30Source: général
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Quels changements entre un atome et un ion

Un atome est la plus petite particule d'une donnée qui conserve les propriétés de l'élément. Il se compose d'un noyau, qui a protons et les neutrons, et un nuage d'électrons en orbite autour du noyau à différents niveaux d'énergie ou orbitales. Un atome neutre a le même nombre de protons et d'électrons. Cependant, les atomes ont tendance à être plus stable avec huit électrons dans son orbitale externe. Atomes peut gagner ou perdre des électrons pour remplir leurs orbites les plus éloignées de huit. L'atome devient un ion avec charge positive ou négative, selon que les électrons sont perdu ou gagné.

Ion positif

Quand un atome perd un ou plusieurs électrons, charges négatives perdus. Cela peut se produire lorsque l'atome se trouve dans la proximité d'un autre atome ayant six ou sept électrons dans son orbitale externe. Parce que l'âme est au centre de l'atome et des protons, il sont pris au piège, ce conserve toutes les charges positives. La perte d'un résultat d'électrons dans un ion avec une charge positive + 1, la perte de deux résultats électrons dans un ion avec une charge positive + 2, et ainsi de suite. Par exemple, quand un atome de sodium onze protons perd un électron, résultant en seulement dix électrons, il est une charge nette positive. Les ions positifs sont appelés cations peuvent facilement être associés à des ions négatifs et dissous dans une solution aqueuse.

Ions négatifs

Quand un atome gagne un ou plusieurs électrons, acquiert des charges négatives. Cela peut se produire lorsque l'atome pénètre dans le voisinage d'un autre atome ayant un ou deux électrons dans son orbitale externe. Le noyau se trouve dans le centre de l'atome conserve toutes ses protons. L'électron supplémentaire produit un ion chargé négativement, avec la quantité de charge égal au nombre d'électrons gagnés. Obtention d'un électron résultant en une charge d'ions négatifs -1, le gain de deux résultats d'électrons dans un ion chargé négativement -2, et ainsi de suite. Par exemple, quand un atome de chlore avec 17 protons gagne un électron se termine 18e. L'électron supplémentaire à l'ion donne une charge négative nette. Les ions négatifs sont appelés anions, et peuvent facilement être liés à des ions positifs et on les dissout dans une solution aqueuse.

Puissance

Lorsqu'un atome est un ion, le nombre d'électrons ne sont pas la seule chose qui change. L'énergie à l'atome change également. L'énergie est également nécessaire pour arracher un électron à partir de son orbite. Cette énergie est connu que l'énergie d'ionisation. En général, moins il est à l'extérieur électron orbital, l'énergie d'ionisation inférieure nécessaire pour extraire un électron de l'atome. Par exemple, le sodium a un électron dans son enveloppe extérieure, tant d'énergie est nécessaire pour l'enlever. Toutefois, le néon a huit électrons dans son enveloppe extérieure, qui est le cadre idéal pour tout atome. Par conséquent, une quantité extrême de l'énergie est nécessaire pour faire un ion de cet atome.

Solides et solutions

Lorsque les ions sont unis pour former un composé solide, ils sont maintenus en place par des forces électromagnétiques entre les ions. Contrairement à des liaisons covalentes, dans lequel deux atomes partagent deux ou plusieurs électrons d'atteindre les plus à l'extérieur, ces huit liaisons ioniques donnent orbitales des électrons à un autre atome. Les ions sont souvent trouvés dans des solutions aqueuses. Cela se produit parce que les ions peuvent se déplacer librement autour des molécules d'eau. Un exemple de cela est lorsque le sel de table (chlorure de sodium) est facilement soluble dans l'eau.

[Rédacteur: Admin]
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