Recherche chaud: importance de la microéconomie dessin dune belle robe ovale crocheter porte brossage beurre clarifier dangereux pour fetus ? maintien fluides chat calcul éléments non-vivants de la toundra depannage machine a coudre singer 354 kaspersky internet sécurité 2012
Index Loisirs Santé Technologie

Quelles sont les deux façons dont les atomes deviennent des ions?

Publié:2015-04-21Source: général
Advertisement

Quelles sont les deux façons dont les atomes deviennent des ions?

Les atomes peuvent devenir des ions gagner ou de perdre des électrons. Tous les atomes d'un élément particulier, ont le même nombre de protons chargés positivement dans le noyau. Autour du noyau d'un nombre égal d'électrons chargés négativement se trouve. Alors que le nombre de protons reste inchangé dans un élément, les atomes peuvent gagner et perdre des électrons pour former des ions. La tendance qui par un atome gagne ou perd un électron est décrit par l'énergie d'ionisation de l'atome et de l'affinité électronique. Formation d'ions conduit à une liaison ionique.

Formant des cations

Quelles sont les deux façons dont les atomes deviennent des ions?

Les atomes perdent électrons acquièrent une charge positive, puisque le nombre de protons est supérieur au nombre d'électrons. Ces ions chargés positivement sont appelés cations. L'ampleur de la charge positive est égal au nombre d'électrons errants. Un atome de sodium qui perd des électrons devient un cation avec une charge de +1. Atome de magnésium perd deux électrons devient deux cations.

Former des anions

L'obtention d'électrons supplémentaires détermine que l'atome devient un ion chargé négativement, puisque le nombre d'électrons chargés négativement est plus grand que le nombre de protons chargés positivement. Les ions chargés négativement sont appelés anions. L'ampleur de la charge négative est égal au nombre d'électrons gagnés. Un atome de chlore qui gagne un électron est converti en un anion -1. Un atome d'oxygène gagne deux électrons devient -2 anion.

Énergie d'ionisation

L'énergie d'ionisation décrit la quantité d'énergie nécessaire pour enlever l'électron dans un atome plus à l'extérieur. Atomes avec l'énergie d'ionisation élevée nécessitent plus d'énergie pour enlever l'électron ultrapériphérique d'atomes avec des énergies d'ionisation faible, ou en d'autres termes, les atomes avec une énergie d'ionisation faible nécessitent moins d'énergie à perdre un électron et devenir cations. Une étude des énergies d'ionisation des éléments dans le tableau périodique révèle une tendance: dans chaque rangée, les énergies d'ionisation sont plus élevés sur la gauche que la droite, même si l'augmentation est pas entièrement séquentielle. L'énergie d'ionisation décroît également vers le bas à travers les éléments de colonne.

Rayons atomiques

Le diagramme d'énergie d'ionisation dans le tableau périodique des éléments suggèrent que sur le côté gauche de la table périodique et au bas d'une colonne nécessitent moins d'énergie pour perdre un électron à des éléments sur le côté droit de la table ou dessus. Cette tendance reflète l'évolution de la taille des atomes, plus fortement liée avec les éléments de base dans la partie supérieure droite de la table et à la place de ses électrons inférieur gauche.

Affinité électronique

La variation de l'énergie qui se produit quand un atome gagne un électron est décrit comme affinité électronique. Ceux avec une grande affinité entre les atomes perdent des électrons obtenir plus d'énergie lorsqu'un électron et forment un des éléments plus stables avec petit anion affinité électronique. L'examen de l'affinité électronique des éléments de la table périodique révèle une tendance opposée à l'énergie d'ionisation. Les pièces en haut à droite de la table ont tendance à avoir une affinité électronique plus que les éléments dans la partie inférieure gauche. Les éléments situés dans le coin supérieur droit d'acquérir plus facilement des électrons et forment des anions plus facilement que les éléments situés à gauche et ci-dessous.

Liaison ionique

Une conséquence importante de la procédure d'obtention et de perte d'électrons par des atomes est la formation de liaisons ioniques, qui résultent du transfert d'un électron entre deux atomes de carbone et formant un cation et un anion. Charges opposées de ces résultats ions dans l'attraction électrostatique entre les ions, appelé liaison ionique. Ceux-ci ont tendance à former des liaisons entre les métaux et non-métaux, puisque les éléments avec une énergie d'ionisation élevée sont des métaux, et l'affinité d'électrons entre les éléments sont les non-métaux. Les composés ioniques ont tendance à être des solides ayant des points de fusion élevés.

[Rédacteur: Admin]
Je vous imagine comme

Articles recommandés

Cliquez Top Ranking