Recherche chaud: Lire rtf android comment equilibrer un mobile Vinaigre de Cidre Prostate premier baiser comment faire comment faire le pain francais café et douleurs thoraciques liste des codes obd2 exercices pratiques sur les chauffage
Index Loisirs Santé Technologie

Quatre façons d'accélérer une réaction chimique

Publié:2012-01-05Source: général
Advertisement

Quatre façons d'accélérer une réaction chimique

Une réaction chimique se produit lorsque les molécules de réactifs entrent en collision dans le milieu réactionnel. La vitesse à laquelle une réaction dépend de la vitesse de la collision de molécules et le taux de collision dépend de plusieurs facteurs, qui peuvent être modifiés pour changer la vitesse d'une réaction. La vitesse de réaction peut être augmentée par l'action d'une ou plusieurs de ces facteurs.

Utilisation d'un catalyseur

Un catalyseur est une substance qui peut modifier la vitesse d'une réaction chimique. Les catalyseurs peuvent être utilisés avec succès pour augmenter la vitesse d'une réaction chimique. En outre, les catalyseurs sont de nature subjective, à savoir, un catalyseur travaille spécifiquement sur seulement certaines réactions. Un catalyseur ne soit pas consommé dans la réaction et ne modifie pas les produits de réaction. Par exemple, la décomposition de chlorate de potassium commence à 392 degrés Fahrenheit (200 ° C) en présence de dioxyde de manganèse comme catalyseur. Dans le cas contraire, en l'absence de catalyseur, cette réaction est un processus lent, qui commence à 715 degrés Fahrenheit (379,44 ° C).

L'augmentation de température

Pour la plupart des réactions chimiques, la température est directement proportionnelle à la vitesse de la réaction chimique. Ainsi, une température croissante augmente la vitesse de réaction dans une certaine mesure, mais il faut être prudent tandis que la température de réaction est augmentée pour éviter les accidents. Par exemple, la solution de sucre dans l'eau se produit plus rapidement lorsque l'eau est chaude par rapport à la vitesse de dissolution dans l'eau froide. L'augmentation de la température augmente l'énergie de molécules réactives de sorte qu'ils se déplacent plus rapidement et sont plus sensibles aux chocs, ce qui augmente la vitesse de réaction.

La concentration des réactifs

La concentration des réactifs joue un rôle important dans la détermination de la vitesse d'une réaction chimique. Selon la théorie de collision, pour la plupart des réactions, la concentration accrue des réactifs est connue pour augmenter la vitesse de réaction. Lorsque plusieurs molécules de réactifs sont disponibles, plus de collisions se produisent, augmentant ainsi la vitesse globale de la réaction dans les mêmes conditions. Pour les gaz, la concentration des réactifs peut être augmentée en augmentant la pression de l'atmosphère réactive de façon que les mêmes molécules réactives deviennent plus concentrés.

L'augmentation de la surface spécifique des réactifs

L'augmentation de la surface des réactifs augmente la vitesse de réaction. Une plus grande surface signifie augmentation du nombre de collisions de molécules réactives et un taux de réaction plus élevée. Cela se produit lorsque les réactifs sont mis à réagir sous forme de poudre. Par exemple, le sucre en poudre à un cube de sucre se dissout plus rapidement dans l'eau. En outre, dans le cas de combustion, la réaction est très rapide lorsque le combustible se présente sous la forme de fines particules ou sous la forme d'une poudre.

Lire cet article en Inglés: Quatre façons d'accélérer une réaction chimique

[Rédacteur: Admin]
Je vous imagine comme

Articles recommandés

Cliquez Top Ranking