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Pourquoi l'acide benzoïque est peu soluble dans l'eau?

Publié:2013-04-29Source: général
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Pourquoi l'acide benzoïque est peu soluble dans l'eau?

L'acide benzoïque, la structure chimique est C6H5COOH la liaison de la molécule d'eau insoluble dans le benzène (avec réduction atome d'hydrogène) et un groupe acide carboxylique (-COOH). Ceci est le groupe de l'acide benzoïque acide carboxylique donne la mesure de la solubilité dans l'eau. Cela a à voir avec sa capacité à «ionisation». L'eau peut rejoindre l'acide benzoïque par des liaisons hydrogène. Au-delà de cela, les molécules d'eau peuvent stabiliser la formation de l'ion "benozato".

Principale raison de la faible solubilité

Pourquoi l'acide benzoïque est peu soluble dans l'eau?

La principale raison de l'acide benzoïque se dissout seulement légèrement dans l'eau froide est que, bien que le groupe acide carboxylique est polaire, plus de la molécule d'acide benzoïque est non polaire (eau est polaire). Seul le groupe carboxylique est polaire. En outre, aucune structure de stabilisation internes propres à COO carboxylate (-) de l'acide carboxylique COOH.

Les liaisons hydrogène

Pourquoi l'acide benzoïque est peu soluble dans l'eau?

En l'absence de l'eau est présente, deux molécules de l'acide benzoïque peuvent former ce qu'on appelle un dimère. Dans ce cas, une molécule d'hydrogène se lie à la seconde molécule. En présence d'eau, mais pas trop pouvoir ionisant, l'eau peut être lié par un atome d'hydrogène de l'acide benzoïque comme suit: C6H5COOH + H2O ---> C6H5COO - H - OH2. Ces espèces de liaisons hydrogène peuvent atteindre le point d'ionisation.

Ionisation

Pourquoi l'acide benzoïque est peu soluble dans l'eau?

Outre la formation de liaisons hydrogène, plein ionisation peut se produire si il ya un agent causal de cette force. Les bases peuvent forcer l'ionisation, mais avec un degré limité de l'eau produite selon l'équation de réaction: C6H5COOH + H2O ---> C6H5COO (-) H3O + (+) assure ionisation solubilité dans l'eau, et que l'eau est un solvant polaire.

La chaleur augmente la solubilité

Pourquoi l'acide benzoïque est peu soluble dans l'eau?

L'addition de chaleur augmente la solubilité considérablement en raison de l'augmentation de l'énergie allonge suffisamment les liaisons hydrogène, ce qui conduit à l'ionisation. Les ions sont, par définition, polaire, de sorte que l'axiome général, comme dans le cas de solvants, ce qui indique que les ions vont se dissoudre dans l'eau.

Solubilité accrue

Pourquoi l'acide benzoïque est peu soluble dans l'eau?

En plus de variations de température, il existe d'autres moyens pour augmenter ou diminuer la solubilité dans l'eau de l'acide benzoïque. L'ajout d'un acide fort diminue l'effet de ionisation grâce à "ion commun". L'augmentation de pH augmente l'ionisation de l'acide benzoïque, qui peut conduire à la réaction.

Lire cet article en Inglés: Pourquoi légèrement acide benzoïque soluble dans l'eau?

[Rédacteur: Admin]
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