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En utilisant le nombre d'Avogadro pour trouver la masse

Publié:2012-04-20Source: général
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En utilisant le nombre d'Avogadro pour trouver la masse

Le nombre d'Avogadro est approximativement égale à 6,022 x 10 23. Ce montant est la base pour une autre unité de mesure couramment utilisée dans la chimie appelé la taupe. Une taupe est un montant égal au nombre d'Avogadro. Quand les scientifiques conséquent, utilisés le nombre d'Avogadro, généralement mesurée quantités molaires. L'un de ces quantités molaires est la masse molaire, ce qui est égal au nombre de grammes par mole de ladite substance. La masse molaire d'un élément est avantageusement égal à son nombre de masse atomique, qui peut être trouvé sur le tableau périodique. Si vous connaissez le numéro de masse atomique d'un élément et la masse de l'échantillon, vous pouvez trouver la masse de tout élément dans l'échantillon en utilisant la taupe.

Niveau de difficulté:

Modéré

Vous avez besoin

Élément d'équilibrage masasTabla périodique

Instructions

1 Trouver la masse totale de la substance en mesurant un bilan de masse. Ne pas oublier de soustraire la masse du récipient de mesure lorsque vous faites cela. Par exemple, si un échantillon d'eau pèse 13 grammes dans votre bécher et il a une masse de 3 g, l'eau a une masse de 10 grammes.

2 Détermine la formule chimique de la substance. L'eau, par exemple a une formule de H2O.

3 Trouver le nombre de masse atomique de chaque élément dans le composite. Cette information se retrouve dans le tableau périodique, généralement sous forme d'un nombre décimal supérieur ou inférieur au symbole chimique. Le numéro de masse atomique est également égale à la masse, en grammes, d'une mole de cet élément. Ceci est appelé sa masse molaire. Par exemple, le nombre de masse atomique de l'hydrogène et de l'oxygène est 1,0079 15,999 est. Ces nombres sont également égale à la masse molaire de chaque élément.

4 Ajouter la masse molaire de chaque élément dans le composé à trouver la masse molaire totale de la substance. Par exemple, 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Chaque mole d'eau a une masse de 18.0148 grammes.

5 Diviser la masse par son composé de masse molaire de déterminer le nombre de moles de l'échantillon. Par exemple, 10 grammes d'eau divisé par 18.0148 grammes par mole est égal à 0.5551 moles d'eau.

6 Examiner votre formule chimique pour la détermination du rapport entre les moles du composé et le nombre de moles de chaque élément. Par exemple, l'eau a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène dans chaque molécule. Ainsi, chaque mole d'eau à deux moles d'hydrogène et de l'oxygène.

7 Multiplier le nombre de moles de composé par votre ratio d'éléments composites. Pour trouver le nombre de moles d'hydrogène, par exemple, multipliant 0.5551 moles d'eau par 2 moles d'hydrogène par mole d'eau. 0,551 * 2 = 1,102, donc, 1,102 moles d'hydrogène sont présents dans l'échantillon. Par le même procédé, on peut déterminer qu'il n'y 0,5551 moles d'oxygène également présents.

8 Multiplier le nombre de moles de chaque élément par la masse molaire de cet élément. Cela vous donne la masse totale de chaque élément dans l'échantillon. Par exemple, 1102 * 1,0079 = 1,111 g d'hydrogène. De même, 0,5551 * 15 999 = 8,881 g d'oxygène.

[Rédacteur: Admin]
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