Recherche chaud: aphasie et stress post traumatique comment se lancer dans lathletisme memoire interne dun cellulaire substitut de ciboulette comment telecharger jeux ps2 probleme identification sur omegle carence albumine les avantages du target costing
Index Loisirs Santé Technologie

Détermination de pKa d'un tableau d'évaluation

Publié:2013-02-20Source: général
Advertisement

Détermination de pKa d'un tableau d'évaluation

L'évaluation est un processus qui détermine la concentration d'un liquide, habituellement un acide ou une base. Lors de l'évaluation, la substance de concentration connue est ajouté à celui dont la concentration est inconnue jusqu'à ce que leurs nombres sont des molécules de réactifs équivalents. Comme le pH change lors d'un dosage acide-base, vous pouvez tracer le pH vs. le montant "connu", a ajouté. De cette évaluation graphique, vous pouvez calculer Ka, qui est la constante de dissociation acide. Le pKa est le logarithme négatif de Ka et vous permet d'exprimer plus facilement Ka Ka, qui est généralement très faible.

Niveau de difficulté:

Modérément difficile

Vous avez besoin

ÁcidaPapel base de données d'évaluation ou un graphique Excel

Instructions

1 Graphique de votre évaluation des données, en utilisant du papier graphique ou Excel. Le pH doit être dans l'axe Y titrant (le réactif de concentration connue) dans l'axe X Si vous comploter pour la main, essayez d'être aussi précis que possible. Vous devez relier les points pour obtenir une courbe en S plutôt que de créer une ligne de meilleur ajustement.

2 Trouvez le point d'équivalence, le pH au cours de laquelle le nombre de molécules réagissant d'acide et de la base sont exactement équivalentes. Vous avez probablement utilisé un indicateur coloré pour votre opinion et vous obtenez cette information. Le point d'équivalence est la partie la plus raide de votre courbe de titrage.

3 Attribuez le pKa avec la valeur de pH à la moitié du point d'équivalence. Vous pouvez justifier mathématiquement parce que dans cette demi-point de l'équivalence, les concentrations de la protonée et déprotoné inconnue sont équivalentes. L'expression d'équilibre pour l'inconnu serait Ka = [inconnue -] [H3O +] [Hdesconocido] et que la concentration est équivalente à Hdesconocido étranger, cela peut être réécrite comme Ka = [H3O +]. Prenez le logarithme des deux côtés et les multiplier par -1 pour l'équation devient pH = pKa.

Conseils et avertissements

Cette procédure fonctionne le mieux pour un acide faible. Un acide fort atteint son point avec une telle petite quantité de base qui est difficile à tracer et visualiser les données équivalence.

[Rédacteur: Admin]
Je vous imagine comme

Articles recommandés

Cliquez Top Ranking