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Conseils d'utilisation du tableau périodique

Publié:2012-10-09Source: général
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Conseils d'utilisation du tableau périodique

Si vous êtes nouveau dans la chimie, la table périodique ne pouvait être considérée comme une liste d'éléments. En fait, l'emplacement de chaque élément chimique dans le tableau transmet une mine d'informations. Le tableau périodique a plusieurs tendances différentes qui peuvent être utilisés pour faire des comparaisons qualitatives entre les différents éléments. Comment êtes-vous les tendances sont utiles, bien sûr, vous devez toujours vous rappeler qu'ils ne sont que des tendances générales, de sorte que vous ne pouvez pas les utiliser pour faire des prédictions quantitatives uniquement pour les prévisions qualitatives.

Valence coquille d'électrons

Il est souvent important de connaître le nombre d'électrons de valence, électrons disponibles à caution. Vous pouvez savoir combien électrons de valence a un élément colonnes à compter de la gauche. Si vous êtes à la recherche pour le sodium, par exemple, vous auriez à en déduire qui a un électron de valence, comme il est dans la colonne de gauche. Le chrome, cependant, est dans la colonne 6. Pour l'atteindre depuis le côté gauche avoir six colonnes large de sorte que le chrome a 6 électrons de valence. Si l'article est dans le bloc p (groupes 13-17) Mépris D-Block (groupes 3-12) pour compter les colonnes. Si vous êtes à la recherche de l'arsenic, par exemple, vous devriez commencer à compter à partir de la colonne 1 et de sauter le bloc D, colonnes du scandium au zinc. Comptage de cette façon donne un total de plus de cinq colonnes vers la gauche, ce qui signifie que l'arsenic a 5 électrons de valence.

Électronégativité et la taille

Sur la table, de gauche à droite ou de bas en haut, l'électronégativité ou de traction énergie des électrons des éléments tend à augmenter. Les éléments moins électronégatifs sont dans le coin inférieur gauche de la table, tandis que les éléments les plus électronégatifs sont dans le coin supérieur droit. En comparaison du fluor et du sélénium, par exemple, il en résulte que le fluor est plus électronégatif que est au-dessus et à droite. La taille ou le rayon atomique des éléments, d'autre part, se comporte exactement de la manière inverse. Alors que vous progressez à travers la table, de gauche à droite ou de bas en haut, les éléments ont tendance à croître plus en plus petits. L'iode, par exemple, est situé à proximité du fond d'une colonne et présente un rayon atomique de 140 picomètres (milliardième de mètre), tandis que le fluorure à la tête de la même colonne a un rayon atomique 60 picomètres, à moins de la moitié de la taille.

Nucléophilie

Nucléophilie mesure la tendance d'une espèce chimique de faire don de paires d'électrons aux molécules ou des groupes pauvres en électrons. Voici deux tendances différentes. Alors que vous progressez à travers une colonne, augmente la nucléophilie. L'iode, par exemple, est un atome de fluor nucléophile mieux, tandis que le soufre est un meilleur nucléophile d'oxygène. Dans les rangs, cependant, nucléophilicité augmente à mesure que vous vous déplacez de droite à gauche. Un atome de carbone chargé négativement, par exemple, est bien meilleure que un atome de fluor nucléophile chargé négativement. Il est important de noter, cependant, que l'atome ou un groupe avec une charge négative se manifeste habituellement être un meilleur nucléophile qu'un atome ou un groupe sans charge nette.

Polarisabilité et de la basicité

La polarisabilité mesure la facilité avec laquelle le nuage d'électrons autour d'un atome peut être faussée par des interactions avec d'autres atomes ou molécules. La polarisabilité est fortement corrélée avec la taille, de sorte qu'il a tendance à augmenter à mesure que vous vous déplacez de gauche à droite et de haut en bas. La basicité mesure la tendance d'un atome ou d'une molécule à collecter des ions hydrogène. Ici, la tendance est un peu différent. La basicité augmente de droite à gauche et de bas en haut. Le fluor, par exemple, est beaucoup plus basique que le brome, mais beaucoup moins que le carbone. Cette tendance explique pourquoi l'acide chlorhydrique et l'acide bromhydrique sont l'acide fluorhydrique beaucoup, tandis que le méthane est pas du tout l'acide.

[Rédacteur: Admin]
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