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Comment trouver le nombre de neutrons dans un atome

Publié:2013-06-20Source: général
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Deux méthodes: Trouver le nombre de neutrons dans un AtomFinding régulière le nombre de neutrons dans un isotope

Déterminer le nombre de neutrons dans un atome est assez simple et ne nécessite même pas de l'expérimentation. Pour calculer le nombre de neutrons dans un atome ordinaire ou un isotope, tout ce que vous devez faire est de suivre ces instructions.

Étapes

Méthode 1 de 2: Trouver le nombre de neutrons dans un atome ordinaire

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1

Recherchez l'élément dans le tableau périodique. Pour cet exemple, nous allons examiner l'osmium (Os), qui est dans la sixième ligne vers le bas.

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Trouver le numéro atomique de l'élément. Ceci tend à être le nombre le plus visible se rapportant à un élément donné et se trouve au-dessus du symbole de l'élément habituellement. (Sur le graphique nous utilisons, en fait, pas d'autres numéros sont indiqués.) Le numéro atomique est le nombre de protons dans un seul atome de cet élément. Os est le numéro 76, ce qui signifie un atome d'osmium a 76 protons.

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Trouver poids atomique de l'élément. Ce numéro se trouve généralement sous le symbole atomique. Notez que le graphique dans cet exemple est basé uniquement sur le nombre atomique et ne mentionne pas le poids atomique. Ce ne sera pas toujours le cas habituellement. Osmium a un poids atomique de 190,23.

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Arrondir les poids atomique au nombre entier le plus proche pour trouver la masse atomique. Dans notre exemple, 190.23 serait arrondi à 190, résultant en une masse atomique de 190 pour l'osmium.

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5

Soustraire le numéro atomique de la masse atomique. Depuis la vaste majorité de la masse d'un atome est trouvé ses protons et les neutrons, en soustrayant le nombre de protons (ie le numéro atomique) de la masse atomique vous donnera le nombre calculé de neutrons dans l'atome . Les chiffres après la virgule représentent la habituellement très faible masse des électrons dans l'atome. Dans notre exemple, cela est: 190 (poids atomique) - 76 (nombre de protons) = 114 (nombre de neutrons).

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6

. Rappelez-vous la formule pour trouver le nombre de neutrons dans l'avenir, il suffit d'utiliser cette formule:

N = M - n

  • N = nombre de N eutrons

    M = atomique M ass

    n = atomique N OMBRE

Méthode 2 de 2: Trouver le nombre de neutrons dans un isotope

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1

Recherchez l'élément dans le tableau périodique. A titre d'exemple, nous allons examiner le carbone-14 isotope. Depuis la forme non-isotopique du carbone-14 est tout simplement le carbone (C), trouver carbone sur le tableau périodique (dans la deuxième rangée vers le bas).

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2

Trouver le numéro atomique de l'élément. Ceci tend à être le nombre le plus visible se rapportant à un élément donné et se trouve au-dessus du symbole de l'élément habituellement. (Sur notre graphique exemple, en fait, pas d'autres numéros sont indiqués.) Le numéro atomique est le nombre de protons dans un seul atome de cet élément. C est le numéro 6, ce qui signifie un atome de carbone possède 6 protons.

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3

Trouver la masse atomique. Ceci est incroyablement facile avec des isotopes, comme ils sont nommés en fonction de leur masse atomique. Carbone-14, par exemple, a une masse atomique de 14. Une fois que vous trouvez la masse atomique de l'isotope, le processus est le même que ce soit pour trouver le nombre de neutrons dans un atome régulière.

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4

Soustraire le numéro atomique de la masse atomique. Depuis la vaste majorité de la masse d'un atome est trouvé ses protons et les neutrons, en soustrayant le nombre de protons (ie le numéro atomique) de la masse atomique vous donnera le nombre calculé de neutrons dans l'atome . Dans notre exemple, cela est: 14 (masse atomique) - 6 (nombre de protons) = 8 (nombre de neutrons).

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5

. Rappelez-vous la formule pour trouver le nombre de neutrons dans l'avenir, il suffit d'utiliser cette formule:

N = M - n

  • N = nombre de N eutrons

    M = atomique M ass

    n = atomique N OMBRE

Merci pour ton aide! S'il vous plaît nous dire ce que vous savez à propos de

...

Vidéo

Conseils

Osmium, un métal qui est solide à température ambiante, tire son nom du mot grec pour l'odorat, "BPME."

Protons et les neutrons constituent la quasi-totalité du poids des éléments, alors que les électrons et les particules diverses représentent masse négligeable (près de masse nulle). Depuis un proton a approximativement le même poids que d'un neutron, et le numéro atomique représente le nombre de protons, nous ne pouvons tout simplement soustraire le nombre de protons de la masse totale.

Si vous n'êtes pas certain nombre qui est qui, dans un tableau périodique, rappelez-vous que la table est généralement conçu autour du numéro atomique (nombre de protons), qui commence à 1 (hydrogène) et monte une unité à la fois de gauche à droite, se terminant à 118 (ununoctium). Ceci parce que le nombre de protons dans un atome détermine ce qui est atome, ce qui en fait le moyen le plus élémentaire trait à organiser par. (Ex. Un atome avec 2 protons est toujours l'hélium, comme un atome avec 79 protons est toujours l'or.)

[Rédacteur: Admin]
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