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Comment la pression de vapeur d'un liquide est liée à la température?

Publié:2012-02-05Source: général
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Comment la pression de vapeur d'un liquide est liée à la température?

La meilleure façon de démontrer les principes de la pression de vapeur est mis une bouilloire sur la cuisinière. Lorsque vous avez terminé un spectacle, une meilleure compréhension de ce principe chimique essentielle peut être complété par une délicieuse tasse de thé. Tout en chauffant la pression de vapeur d'eau du liquide augmente. Lorsque la pression de vapeur atteint la pression atmosphérique, l'eau commence à bouillir. Versez l'eau dans la tasse avec le sachet de thé et laisser un couple de minutes submergées. Voilà tout le temps qu'il faut pour apprendre à propos de la pression de vapeur.

Température

La température d'un liquide est une mesure de la quantité moyenne d'énergie qu'ils possèdent des molécules dans le liquide. Toute seule molécule peut avoir beaucoup moins d'énergie que la moyenne, ou beaucoup plus. Certaines de ces molécules hautement énergétiques du liquide peut s'échapper dans l'air. Ceci est la raison pour laquelle un liquide se vaporise même si elle est bien en dessous de son point d'ébullition.

Pression de vapeur

Si vous chauffez le liquide dans un environnement fermé, ces molécules hautement énergétiques échapper du liquide ne sont pas libres de se déplacer, mais ils sont piégés dans l'espace confiné dessus de la surface du liquide. Certains resaisir la phase liquide, tandis que d'autres échappent simultanément. Les molécules en phase vapeur exercent une pression sur les côtés du récipient. Ceci est la pression de vapeur.

Balance

A la température du liquide est fixé au-dessous de son point d'ébullition pouvant atteindre un équilibre dans lequel le nombre de molécules qui fuient égal au nombre de ré-ouverture de la phase liquide. Si la température est faible, le nombre de molécules en phase vapeur sur la surface sera plus faible lorsque cet équilibre est établi. A plus haute température existe plusieurs molécules dans la phase vapeur à l'équilibre. Les augmentations de la pression de vapeur que la température augmente.

Ébullition

L'eau bout à 212 ° F (100 ° C) à une pression de l'atmosphère standard; bout à une température plus basse si la pression atmosphérique est plus basse. Le liquide en ébullition est la température à laquelle la tension de vapeur est égale à la pression atmosphérique. Si vous voulez faire de votre tasse de thé au sommet du mont Everest, vous auriez des problèmes. La pression est beaucoup plus faible en altitude, donc quand vous chauffez la pression de la vapeur d'eau à la pression atmosphérique qui l'entoure à une température inférieure à ce qu'elle serait à une altitude inférieure et votre thé est égal ne serait pas si chaud. Vous devez boire rapidement avant qu'il ne refroidisse plus.

[Rédacteur: Admin]
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