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Comment étudier la chimie des hydrocarbures saturés

Publié:2012-10-23Source: général
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Cet article explique comment étudier les propriétés chimiques et physiques des hydrocarbures saturés.

Étapes

1

Définir des composés organiques saturés. Composés organiques saturés sont les types de composés qui contiennent des liaisons CH qui sont principalement dans le type d'hybridation sp3. L'hybridation fait référence à une procédure mécanique quantique dans lequel les orbitales de valence sur des atomes sont mélangés à de orbitales hybrides qui sont identiques en nombre et forme en énergie d'orbitales hybrides à un atome spécifique dépendra du type de l'hybridation.

Par exemple, le type d'hybridation sp3 est un mélange de 4 orbitales de valence sur l'atome de carbone. Le groupe le plus important de composés organiques saturés sont les hydrocarbures. Ce groupe de composés organiques est la forme typique de composés organiques qui est présent à la surface de la croûte terrestre. Les hydrocarbures saturés diffèrent que d'autres types d'hydrocarbures en l'absence de doubles liaisons CC dans sa structure moléculaire.

2

Comprendre la conférence d'inertie chimique. Cela fait d'avoir des liaisons simples seulement dans sa structure chimique confère inertie chimique de ce type de composés. Cela est prévu qu'il n'y a pas d'atomes électronégatifs fixation à l'un des atomes de carbone sur le composé qui peut donner une certaine réactivité chimique au centre de carbone qui porte l'atome électronégatif. Hydrocarbures saturés sont une source précieuse de composés énergétiques en raison de leur teneur élevée en liaisons CH dans sa structure moléculaire. Pour cette raison, les hydrocarbures saturés ont plus de contenu d'énergie potentielle que les hydrocarbures insaturés. Cette énergie peut être libérée à partir de ces composés par le procédé de combustion en présence d'oxygène moléculaire.

3

Étudier la réactivité des hydrocarbures saturés. Hydrocarbures saturés sont moins réactifs à l'égard des réactions chimiques que les hydrocarbures insaturés. Cette sorte en raison de la présence de doubles liaisons dans les hydrocarbures insaturés qui confèrent la responsabilité chimique au composé sur la double liaison.

Les hydrocarbures saturés peuvent être faites chimiquement réactif par simple procédure de fixation d'un atome électronégatif à l'un des atomes de carbone sur le composé. Ce modèle de substitution convertit cette nouvelle obligation en liaison chimiquement réactive grâce à sa structure polaire. Liaisons CH dans les hydrocarbures qui ne contiennent que ce type d'obligations sont chimiquement inertes. Il en est ainsi en raison de la similitude de caractère électronégatif du carbone et des atomes d'hydrogène.

4

Étudier les liens. Habituellement composés qui ont polarisé les obligations sont plus réactifs que les composés avec des liaisons non polarisés. Il en est ainsi parce que la polarisation de la liaison spécifique de carbone rend ce atome le plus déficient en électrons. Cela rend l'attaque d'un nucléophile sur cet électron carbone déficient facile. Des hydrocarbures saturés tels que le butane qui est habituellement chimiquement inerte chimiquement labile peut devenir par fixation d'un atome d'halogène tel qu'un atome de brome à l'une de ses atomes de carbone. Cela se fait habituellement par la brillance de la lumière UV sur elle en présence de brome moléculaire dans la solution. Ce type de réaction se développe intermédiaires radicalaires de carbone par l'effet de la lumière UV qui peut réagir avec la molécule de brome et l'ajouter à l'atome de carbone à la place d'un atome d'hydrogène existant.

5

Étude de la gamme de réactions chimiques appropriées. Hydrocarbures saturés qui contiennent un groupe fonctionnel réactif tel qu'un atome de brome peuvent subir diverses réactions chimiques qui vont de la réaction d'alkylation qui ajoute des fragments de carbone de l'hydrocarbure à une réaction de substitution dans laquelle un groupe fonctionnel est remplacée par un autre groupe fonctionnel plus désiré. Habituellement hydrocarbures saturés qui ont ramifiés chimique et qui contiennent atome électronégatif réagir en mécanisme différent de celui des hydrocarbures saturés linéaires qui contiennent un groupe fonctionnel similaire. Il en est ainsi en raison de la différence de réactivité chimique entre ces deux structures.

Les hydrocarbures linéaires qui contiennent un atome d'halogène saturé, par exemple, procéder habituellement dans une réaction concertée qui ne développe pas habituellement produits intermédiaires au cours de la réaction.

D'autre part, les hydrocarbures ramifiés saturés, qui contiennent un halogène procèdent généralement à un mécanisme pas à pas par le développement des espèces de carbone intermédiaires réactifs qui sont stabilisées par la présence de groupes alkyle à côté de la charge positive développée sur l'atome de carbone. En raison de leurs différents mécanismes de réaction de ces deux types d'hydrocarbures saturés sont affectées par la présence de solvants dans la solution de différentes manières.

6

Examiner comment hydrocarbures saturés ne développe pas des intermédiaires réactifs. Hydrocarbures saturés qui se développent Habituellement intermédiaires réactifs qui sont chargés positivement sont plus stabilisés par leur présence dans les solvants polaires. D'autre part, les hydrocarbures saturés qui ne développent pas des intermédiaires réactifs et qui procèdent de manière concertée sont généralement stabilisées par des solvants non polaires. Cela est dû à l'absence d'intermédiaires chargées qui peut être stabilisée par des solvants polaires.

7

Étudier la nature hydrophobe des hydrocarbures saturés. Hydrocarbures saturés ainsi que des hydrocarbures saturés sont extrêmement non polaire et hydrophobe dans sa structure. Par conséquent, ils ne sont pas solubles dans l'eau et ont besoin de forme spéciale de solvants organiques pour les dissoudre. La plupart des hydrocarbures avec quelques exceptions sont présents dans naturellement dans la phase gazeuse. Il en est ainsi en raison des forces intermoléculaires faibles entre les molécules qui sont des interactions hydrophobes faibles de sa nature. A titre d'exemple le composé de butane est un hydrocarbure saturé qui est présent à la pression atmosphérique dans la phase gazeuse. Ce gaz est utilisé dans le commerce à des fins de chauffage.

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[Rédacteur: Admin]
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