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Comment déterminer si une molécule est polaire ou non

Publié:2012-10-16Source: général
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Comment déterminer si une molécule est polaire ou non

La polarité de la molécule indique si des charges électriques sont associés à chacune de ses extrémités. La polarité se produit lorsqu'un élément électronégatif est supérieure à l'autre, changer la forme de la molécule et la création d'extrémités positives et négatives. Pour déterminer si une molécule est polaire ou non polaire, vous devriez envisager l'électronégativité des éléments impliqués et la façon dont il prend la molécule.

Instructions

1 Enfin, les différences d'électronégativité afin de déterminer si la molécule peut être polaire. Il utilise un schéma d'électronégativité, que nous fournissons dans la section «Ressources» à la fin de l'article. Si l'on utilise du dioxyde de carbone à titre d'exemple, soustrait l'électronégativité de l'oxygène, qui est 3,440, de carbone, 2,55; 0,89 et il en résulte donne à penser que la molécule peut être polaire, bien que ce procédé ne détermine pas seulement la polarité. Si le résultat est zéro, la molécule est non-polaire. Des exemples de certaines molécules non polaires sont H2 et O2, qui sont reliés entre eux.

2 Dessinez le point schéma Lewis de la molécule; Ce schéma utilise le symbole de l'élément atomique et ajoute des points autour du symbole pour indiquer les électrons de valence, ou les électrons de la couche externe responsable de la liaison chimique. Un atome est central et relié aux autres par des liaisons simples, doubles et triples. Par exemple, la molécule de dioxyde de carbone, le carbone est l'atome d'oxygène central et chacun est relié par une double liaison.

3 Vérifiez l'atome central du point schéma Lewis. Si l'atome central a des électrons non appariés qui ne sont pas reliées à d'autres atomes, la molécule est polaire. Par exemple, l'eau (H2O) est polaire. L'atome d'oxygène central a deux ensembles de électrons non appariés; ce qui crée également une courbe en "V": l'oxygène est négative et les deux atomes d'hydrogène sont légèrement positive.

4 Vérifiez la forme de la molécule. Si les atomes sont attachés des aligné symétriquement autour de l'atome central, la molécule est non-polaire. Si les atomes ne sont pas symétriques, la molécule est polaire. Par exemple, le dioxyde de carbone crée une ligne droite avec les deux atomes d'oxygène, O = C = O. Le carbone central a aucun électrons non appariés et des atomes d'oxygène de chaque côté ont le même nombre d'électrons non appariés, pour cette molécule est non polaire. Les deux atomes d'oxygène sont à la même distance. Comparer ce avec la molécule d'eau, qui a un "V" et les atomes d'hydrogène sont plus rapprochés et ne sont pas symétriques.

5 compare tous les atomes de la molécule. Certains sont composés de plus de deux atomes. Un exemple est le dichlorométhane, le CH2CI2. Cette molécule semble que si tous ses éléments sont disposés de manière symétrique et l'atome central, le carbone n'a pas électrons non appariés. Cependant, les deux atomes de chlore ont des atomes non appariés et ne sont pas disposés symétriquement, il est donc molécule est polaire.

[Rédacteur: Admin]
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