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Comment déterminer le pH de 0,1 Mol NaAc

Publié:2014-03-29Source: général
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Comment déterminer le pH de 0,1 Mol NaAc

NaAc abrège le sel de sodium de l'acide acétique avec la formule chimique CH 3 COOH. L'acétate de sodium subit une hydrolyse conformément à l'équation suivante: CH 3 COO (-) Na + (+) + H2O = CH3COOH + Na (+) + OH (-). Ions hydroxyde (OH-) libérés dans cette réaction rend la solution plus basique augmentant son pH. PH mesure quantitativement l'acidité des solutions est le logarithme négatif de la concentration d'ions hydrogène (H +): pH = -log (H +). Pour calculer la concentration d'ions hydrogène noter que le produit de la concentration de H + et OH- ions (-) est constante et égale à la constante d'ionisation de l'eau.

Niveau de difficulté:

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Instructions

1 divise la constante d'ionisation de l'eau (10 ^ -14) pour la constante de dissociation de l'acide acétique pour calculer la constante d'hydrolyse. La constante de dissociation de l'acide est de 1,77 x 10 -5 et par conséquent la constante d'hydrolyse est de 10 ^ -14 / 1,77 x 10 -5 = 5,65 x 10 -10.

2 Ecrire l'équation décrivant la concentration des molécules d'équilibre dans la réaction d'hydrolyse: [OH] x [CH 3 COOH] / [CH3COO-] = ​​5,65 x 10 -10 (hydrolyse constant) On notera que le Les concentrations sont indiquées entre crochets.

3 représente la concentration inconnue des ions hydroxyde (OH-) et "X" pour convertir l'équation de concentration à l'équilibre à noter également mathématiquement que les concentrations de [OH-] et [CH3COOH] sont égaux comme suit manière de l'équation de dissociation chimique: X ^ 2 / 0,1 = 5,65 x 10 -10 concentration est donnée acétate CH3COO- 0,1.

4 Multiplier les deux côtés de l'équation mathématique 0,1 comme suit: (X ^ 2 / 0,1) x 0,1 = (5,65 x 10 -10) x 0,1 ou 5,65 x ^ 2 = x 10 ^ -11.

5 Prenez la racine carrée de 5,65 x 10 -11 à estimer la concentration d'ions hydroxyles [OH-] = sqrt (5,65 x 10 -11) = 7,5 x 10 -6 .

6 Diviser la constante d'ionisation de l'eau (10 ^ -14) par la concentration des ions hydroxydes pour calculer la concentration de l'hydrogène (H +): ions en solution 10 ^ (- 14) / 7,5 x 10 - 6 = 1,3 x 10 ^ (- 9).

7 En prenant le logarithme de la concentration d'ions d'hydrogène et ensuite multiplier par -1 pour calculer le pH. Le pH de la solution est NaAc (-1) x log (1,3 × 10 -9) = -1 x (-8,9) = 8,9.

[Rédacteur: Admin]
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