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Comment calculer la solubilité molaire de l'eau pure thiocyanate de plomb

Publié:2012-10-23Source: général
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Comment calculer la solubilité molaire de l'eau pure thiocyanate de plomb

Thiocyanate de plomb est un composé ionique avec la formule Pb (SCN) 2, où SCN est l'ion thiocyanate avec une charge de -1 et Pb est ions plomb avec une charge 2. Ce composé bénéficie d'un positionnement pratique certaines applications, en particulier dans la fabrication des explosifs, des allumettes de sûreté et la teinture. Il est seulement légèrement soluble dans l'eau. Commençant par la constante de solubilité Ks ou un produit, vous pouvez trouver sa solubilité molaire par un calcul en trois étapes, comme indiqué ci-dessous.

Niveau de difficulté:

Modérément facile

Vous avez besoin

Une calculatrice papelUna lápizUn

Instructions

1 Entrez le produit constant ou Ksp solubilité, 2.1 x10 ^ -5.

2 Notez que KSP est par l'équation suivante Ksp = [Pb] [SCN] ^ 2, où les numéros entre parenthèses [] indiquent des concentrations. Cette équation provient de l'équation chimique de plomb thiocyanate dissous dans la solution: Pb (SCN) 2 ---> Pb + 2 + 2 SCN.

3 On notera que chaque mole de thiocyanate de plomb dissous libère une mole d'ions de plomb et de 2 moles d'ions thiocyanate. De là, vous savez que le nombre de moles de SCN présent dans la solution est égale à 2x, le nombre de moles de thiocyanate de plomb dissous, tandis que le nombre d'ions Pb ce est exactement équivalent au nombre de moles thiocyanate de plomb dissous. Vous voulez trouver le nombre de moles de thiocyanate de plomb dissous; Nous appelons ce nombre X.

X 4 Placez votre équation Ksp comme suit: Ks = [X] [2X] ^ 2 Notez que vous avez utilisé pour les ions SCN de concentration 2X comme expliqué ci-dessus. Aussi, rappelez-vous que vous savez que Ksp soit 2.1 x10 ^ -5, de sorte que vous devriez remplacer le # dans l'équation: 2,1 x 10 ^ -5 = [X] [2X] ^ 2

5 Simplifiez votre expression Ksp. Vous savez [2X] ^ 2 ^ 2 = 4X et 4X fois X ^ 2 ^ 3 est 4X. Par conséquent, votre expression est simplifiée comme suit: -5 2.1 x10 ^ = ^ 3 4X

KSP 6 Diviser par 4.

7 Apportez la racine cubique du résultat. Votre calculatrice devrait avoir un bouton qui peut être utilisé pour effectuer des calculs automatiquement; voir le manuel d'utilisation de votre calculatrice pour plus de détails. Cela donnera le nombre de moles de thiocyanate de plomb sont dissous dans 1 litre d'eau pure.

Conseils et avertissements

Vérifiez votre réponse; vous devriez arriver à quelque chose proche de ce qui suit:

Solubilité molaire = 0,0174 mole par litre.

[Rédacteur: Admin]
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