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Comment calculer la masse molaire

Publié:2013-02-12Source: général
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Deux méthodes: Calcul de la masse molaire d'un ElementCalculating la masse molaire d'un composé

Atomes sont trop petits pour permettre une mesure significative des substances chimiques. Pour travailler avec des quantités significatives de substances, des scientifiques de les regrouper en unités appelées taupes. Un molaire est défini comme le nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de l'isotope carbone-12, qui est d'environ 602,2 sextillion (6.022 fois 10 à la puissance 23) atomes de carbone. Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro ou de la constante d'Avogadro. Il est utilisé comme le nombre d'atomes de toute substance, et la masse de 1 mole d'une substance est sa masse molaire. Voici comment calculer la masse molaire pour les éléments et composés.

Étapes

Méthode 1 de 2: Calcul de la masse molaire d'un élément

Comment calculer la masse molaire


1

Trouver la masse atomique relative de l'élément. Masse atomique relative d'un élément est la masse moyenne, dans les unités atomiques, d'un échantillon de tous ses isotopes. Cette information peut être trouvée sur le tableau périodique des éléments. Par exemple, pour un atome d'hydrogène, la masse atomique relative est 1,007; de carbone, il est 12,0107; pour l'oxygène, il est 15,9994; et pour le chlore, il est 35,453.

Comment calculer la masse molaire


2

Multipliez par la constante masse molaire. Il est défini comme 0,001 kg par mole, ou 1 gramme par mole. Ceci convertit unités atomiques de grammes par mole, ce qui rend la masse molaire de l'hydrogène 1.007 grammes par mole, de carbone 12.0107 grammes par mole, d'oxygène par mole 15.9994 et grammes de chlore 35.453 grammes par mole.

3

Trouver la masse molaire d'une molécule d'divalent. Certains éléments ne se trouvent que dans les molécules de deux ou plus. Cela signifie que si vous voulez trouver la masse molaire d'éléments qui sont composées de 2 atomes, comme l'hydrogène, l'oxygène et le chlore, alors vous devrez trouver leurs masses atomiques relatives, les multiplier par la constante masse molaire, et puis multipliez le résultat par 2.

Dans ces cas, la vraie masse molaire de l'élément est la masse molaire d'atomes isolés fois le nombre d'atomes dans chaque molécule: l'hydrogène, 1.007 fois 2 ou 2.014 grammes par mole; pour l'oxygène, 15.9994 fois 2 ou 31.9988 grammes par mole; et pour le chlore, 35.453 fois 2, ou 70.096 grammes par mole.

Méthode 2 de 2: Calcul de la masse molaire d'un composé

Comment calculer la masse molaire


1

Trouver la formule chimique pour le composé. Ceci est le nombre d'atomes dans chaque élément qui compose le composé. (. Cette information est donnée dans un livre de référence de chimie) Par exemple, la formule de chlorure d'hydrogène (acide chlorhydrique) est HCl; de glucose, il est C 6 H 12 O 6. Cela signifie que le glucose contient 6 atomes de carbone, 12 des atomes d'hydrogène, et 6 atomes d'oxygène.

Comment calculer la masse molaire


2

Trouver la masse molaire de chaque élément dans le composé. Multiplier masse atomique de l'élément par la masse molaire constant par le nombre d'atomes de cet élément dans le composé. Voici comment faire:

Pour le chlorure d'hydrogène HCl, la masse molaire de chaque élément est 1.007 grammes par mole d'hydrogène et 35.453 grammes par mole de chlore.

Pour le glucose, le C 6 H 12 O 6, de la masse molaire de chaque élément est 12.0107 fois 6 ou 72.0642 grammes par mole de carbone; 1.007 fois 12 ou 12.084 grammes par mole de l'hydrogène; et 15.9994 fois 6 ou 95.9964 grammes par mole d'oxygène.

Comment calculer la masse molaire


3

Ajouter les masses molaires de chaque élément dans le composé. Cela permet de déterminer la masse molaire du composé. Voici comment faire:

Pour chlorure d'hydrogène, la masse molaire est de 1.007 + 35,453, ou 36.460 grammes par mole.

Pour le glucose, la masse molaire est 72.0642 + 12,084 + 95,9964, ou 180.1446 grammes par mole.

Vidéo

Conseils

Alors que la plupart des masses atomiques relatives sont connus avec une précision de 1 partie en 10 mille (4 décimales), dans la plupart des travaux de laboratoire, des masses molaires sont normalement cotées à 2 décimales et moins pour en particulier les grandes masses. Ainsi, dans le laboratoire, la masse molaire de chlorure d'hydrogène serait donnée à 36.46 grammes par mole et de glucose en tant que 180.14 grammes par mole.

Avertissements

Masse molaire doit pas être confondu avec la masse moléculaire, qui est la masse d'une molécule individuelle d'un élément ou composé. Masse molaire peut être considérée comme la masse moléculaire moyenne de toutes les molécules dans un échantillon, la mesure du rapport masse atomique est la moyenne des masses atomiques de les tous les isotopes dans un échantillon.

Choses que vous devez

Livre de référence de chimie ou de la table périodique des éléments

Calculatrice

[Rédacteur: Admin]
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