Recherche chaud: ouvrir coffre fort wikihow clés comment faire un lit dhotel anévrisme cérébral lupus papier inflammable magicien acide folique kyte ovaires dette karmique leçons a apprendre effets negatifs des volcans comnent connaître le pur miel
Index Loisirs Santé Technologie

Comment calculer la masse molaire d'un gaz inconnu

Publié:2015-03-15Source: général
Advertisement

Détermination de la masse moléculaire d'un gaz inconnu implique une expérience multi-étape. Scientific première détermine la masse remplissant le ballon avec de l'air sec et la comparaison de la masse du récipient rempli de la densité connue de l'air. Ensuite, remplissez le flacon avec le gaz inconnu, de mesurer sa masse, température et de pression, et les remplacer ces valeurs dans l'équation des gaz parfaits. Heureusement, la plupart des étudiants et des laïcs ne remplissent pas cette expérience, mais ont souvent besoin de savoir comment utiliser les données sur la même masse, température et de pression pour calculer la masse molaire.

Niveau de difficulté:

Modéré

Instructions

1 détermine la densité de l'air sec dans le ballon à une table de densités. La densité dépend de la température et de la pression, alors assurez-vous de choisir la valeur appropriée pour les conditions indiquées dans le problème. Par exemple, si l'air est à une température et à la pression (environ 273,15 101,33 kilopascals et Kelvin), sa densité est de 1,29 grammes par litre.

2 remplace la densité de l'air et le volume de la fiole dans l'équation de masse: masse volumique = * densité. Si le volume est de 1 litre flacon, l'équation est: masse = 1,29 * 1.

3 simplifie l'équation pour établir la masse de l'échantillon d'air. L'air sec a une masse de 1,29 grammes.

4 Soustraire la masse d'air de la masse totale du récipient rempli avec de l'air, qui a été donné dans le problème. Enregistrer le résultat sous la masse de la fiole. Si le ballon est rempli d'une masse de 150 grammes et de l'air sec a une masse de 1,29 grammes, puis la fiole à vide a une masse de 148.71 grammes.

5 Soustraire la masse de pâte ballon quand il est rempli avec le gaz inconnu. Inscrivez ce résultat comme la masse du gaz inconnu. Si le récipient contenant le gaz inconnu a une masse de 151 grammes, le gaz ne dispose que d'une masse de 2,29 grammes.

6 remplace la masse, la température et la pression du gaz inconnu dans l'équation des gaz parfaits: = moles de gaz (pression * volume) / (température constante de gaz universelle *). La constante universelle des gaz si la pression est 8,3145 est exprimée en kilopascals ou 0,0821 si elle est exprimée dans des atmosphères. Par exemple, si le gaz inconnu est à une température et à la pression, l'équation est la suivante: gaz mol = (101,33 * 1) / (8,3145 * 273,15).

7 résout l'équation pour déterminer les moles de gaz inconnu contenu dans le ballon. Il y a environ 0.044617 moles de gaz dans le conteneur.

8 Diviser la masse de gaz inconnu de moles de gaz pour calculer la masse molaire. Le gaz a une masse d'environ 51,326 grammes par mole.

Conseils et avertissements

Lors de l'utilisation de la loi des gaz parfaits, toujours mesurée volume en litres et la température en degrés Kelvin.

Lire cet article en Inglés: Comment la figure la masse molaire d'un gaz inconnu

[Rédacteur: Admin]
Je vous imagine comme

Articles recommandés

Cliquez Top Ranking