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Comment calculer la concentration molaire d'une solution

Publié:2014-08-08Source: général
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Comment calculer la concentration molaire d'une solution

Concentration représente la quantité de composé dissous (soluté) dans une solution. La molarité ou concentration molaire (M) désigne le nombre de moles de soluté dans un litre (L) de solution. Par exemple, la molarité de 160 g de Perchlorate de sodium (NaClO 4) dissous dans 400 ml d'eau distillée a été calculé.

Niveau de difficulté:

Modérément facile

Vous avez besoin

Tableau périodique des elementosCalculadora

Instructions

1 Trouver les poids atomiques des éléments formant le composé dissous dans le tableau périodique (voir Ressources). Dans notre exemple, les poids atomiques de sodium (Na), le chlore (Cl) et de l'oxygène (O) sont 23, 35,5 et 16 respectivement.

2 Somme Les poids atomiques de tous les atomes de la molécule pour sa masse moléculaire. Dans cet exemple, le poids moléculaire est de NaClO4 23 + 35,5 + (4 x 16) = 122,5 g / mol.

3 Répartir la masse de son composé moléculaire dissous en masse pour calculer le nombre de moles. Dans notre exemple, le nombre de moles de NaClO 4 est de 160 g / 122.5 g / mole = 1,3 mole.

4 Diviser le volume de la solution (en ml) par 1000 pour convertir en litres (L). Dans l'exemple, 400 ml équivalent à 0,4 L.

5 Diviser le nombre de moles de composé dissous par le volume de solution pour calculer la concentration molaire. Dans l'exemple, la concentration molaire est de 1,3 mol / L 0,4 = 3,3 M.

[Rédacteur: Admin]
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