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Comment calculer la concentration d'ions hydrogène

Publié:2014-10-03Source: général
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Comment calculer la concentration d'ions hydrogène

La concentration en ions hydrogène dans une solution résultant de l'addition d'un acide. Les acides forts donnent une concentration de l'acide faible à ce que des ions d'hydrogène plus élevées et peuvent calculer la concentration résultante soit connaître le pH de la solution ou de la force acide. Définition de la connaissance du pH est plus facile que de la constante de dissociation acide et la concentration initiale.

Niveau de difficulté:

Modérément difficile

Vous avez besoin

Une calculatrice

Instructions

Résoudre à partir d'un pH ou pOH connu

1 vérification pour déterminer si l'information fournie contient le pH ou pOH de la solution.

2 calcule la concentration d'ions hydrogène qui prennent 10 à la puissance de pH négatif. Par exemple, pour une solution de pH = 6,5; la concentration en ions hydrogène serait une -6,5 * 10 ^, qui est égale à 3,16 * 10 ^ -7. Les scientifiques ont défini le pH en tant que concentration logarithmique raccourci d'ions hydrogène. Cela signifie que le pH est égal au logarithme négatif de la concentration d'ions d'hydrogène.

Soustraire 3 à 14 pOH (pOH pH et toujours ajouter 14) pour le pH, si seulement connaître la valeur de pOH, puis effectue le calcul indiqué ci-dessus, depuis le pOH est le logarithme négatif de la concentration de OH ions dans une solution.

Résolu à partir de la constante de dissociation acide (Ka) et la quantité

1 Changements unitaires grammes à taupes, si nécessaire, à l'aide de la masse molaire de l'acide. Clackamas Community College offre un bon tutoriel sur la façon de le faire. Chaque élève de la chimie doit être sûr de comprendre les conversions d'unités et de pratiquer avec eux en permanence.

2 Déterminer la concentration molaire de l'acide dans le calcul du nombre de moles divisé litre de solution: par exemple, 0,15 moles d'acide dans 100 ml de solution équivalente à 0,15 divisé par 0100, ce qui correspond à un 1 5 M.

3 utilise la concentration en acide d'origine comme la concentration d'ions hydrogène à une solution d'acide fort: tout l'acide est ionisé. Voici les acides forts seulement: HCl (acide chlorhydrique), HBr (acide bromhydrique), HI (iodure d'hydrogène), H2SO4 (acide sulfurique), HNO3 (acide nitrique) et HClO4 (acide perchlorique).

4 utilise la constante de dissociation de l'acide et une calculatrice pour trouver la concentration d'ions hydrogène à un acide faible. Écrire cette équation: Ka = ([H +] [A]) / [HA] où [HA] est la concentration d'acide dans l'équilibre, [H +] est la concentration d'ions d'hydrogène, [A] est la concentration la base ou l'anion conjugué, qui est égal à [H +] et Ka est la constante de dissociation de l'acide.

5 remplace la valeur connue de Ka. L'équation est le suivant: Ka = x ^ 2 / [HA] Or, comme l'acide est divisé en ions, la concentration molaire de chaque ion à l'équilibre est égale à la quantité manquante de l'acide d'origine. Donc, l'équation est égale à: Ka = x ^ 2 / (concentration initiale diminuée x)

6 convertit en une équation quadratique x ^ 2 + x Ka - (concentration originale * Ka) = 0 Utilisez la formule quadratique pour résoudre la valeur finale de x.

Lire cet article en Inglés: Comment calculer Hydrogène Ion Concentration

[Rédacteur: Admin]
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