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Caractéristiques oxalate complexes

Publié:2014-09-27Source: général
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Caractéristiques oxalate complexes

Les ions négatifs tels que l'oxalate peuvent donner des électrons à un ion métallique et former un complexe de coordination chargé positivement. Les ions négatifs dans ce complexe sont appelées ligands. Oxalate est un ligand important dans la chimie inorganique, et de nombreux complexes d'oxalate partagent certaines caractéristiques en commun. Ils jouent aussi quelques rôles intéressants en biologie humaine.

Solubilité

En règle générale, les complexes oxalate ont tendance à être insoluble dans l'eau. Il ya des exceptions; les éléments du groupe 1 du tableau périodique (potassium, sodium, etc.) sont des sels d'oxalate solubles. La plus tristement célèbre de l'oxalate est insoluble oxalate de calcium. Normalement, l'urine contient des composés pour prévenir la formation d'oxalate de calcium, mais chez certains patients se cristallise dans les reins ou dans d'autres parties du tractus urinaire, ce qui rend grumeaux durs dits calculs rénaux.

Des sites de liaison

De nombreux ligands tels que l'eau se lient à la seule ions métalliques dans le complexe à un site. Oxalate, cependant, se lie à un ion à deux sites, deux des atomes d'oxygène en ions oxalate donner des électrons à l'ion métallique central. Pour cette raison, les chimistes appellent un ligand bidenté (bi moyen de deux dents et des moyens de dent). Parfois, l'oxalate peuvent aussi former des complexes avec un ion métallique qui participe également d'autres ligands. Le fer (II) oxalate, par exemple, a la caractéristique de deux molécules d'eau aussi agir en tant que ligands.

Série spectrochimique

Le principe d'incertitude de Heisenberg stipule que vous ne pouvez pas connaître l'emplacement d'un électron et son dynamisme avec une précision absolue dans le même temps. Cependant, vous pouvez calculer où dans un atome sont les électrons et les régions de l'espace où il sera possible de ceux qui sont appelés orbitales trouver. Quand les ligands tels que l'oxalate de liaison à un ion métallique, une partie de l'extrémité orbitale d'ions ayant plus d'énergie que les autres. La différence d'énergie est appelé, le champ de séparation, et il est important de déterminer la couleur du complexe et de ses propriétés magnétiques. Certains ligands induisent division de la plupart des autres champs. Ligands sont classés dans l'ordre de la plus haute à la division de champ le plus bas qui fournit une liste appelée la série spectrochimique. L'oxalate est la moitié de la série spectrochimique, ce qui provoque en outre divisiónn champ de ligands que chlorure ou fluorure ions, mais inférieure à celle des ions cyanure ou du monoxyde de carbone.

Empoisonnement oxalate

Certaines espèces de plantes peuvent accumuler des niveaux élevés d'oxalate dans leurs tissus, que ce soit sous forme de complexes insolubles de fer ou de l'oxalate de calcium ou d'oxalate sous forme de sel de sodium soluble et de potassium. L'oxalate de calcium peut se lier dans le tractus digestif des animaux, et la réduction de verre formant l'absorption du calcium soluble. Alternativement, les sels d'oxalate solubles peuvent entrer dans la circulation sanguine et il combiné avec le calcium, pouvant conduire à une insuffisance rénale si ingéré en grandes quantités. Certaines de ces plantes peuvent présenter un danger potentiel pour le bétail.

[Rédacteur: Admin]
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