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Calcul des angles de liaison

Publié:2012-12-15Source: général
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Calcul des angles de liaison

Les angles de liaison sont des angles qui sont créés dans la formation de composés moléculaires. Lorsque les composés moléculaires sont créés, une variété d'angles de liaison est possible sur la base de l'orientation des atomes et des électrons. Cependant, la géométrie moléculaire est importante pour la valeur des angles de liaison. Le type standard de formes moléculaires qui sont créés lorsque paires d'électrons sont pas présents dans l'atome central sont linéaires, trigonale plane, tétraédrique, pentagonale et octaédrique. Lorsque les paires sont présentés dans l'atome central, puis les formes possibles sont pliés plan trigonal, trigonale pyramidale tétraédrique, plié tétraédrique, déformée trigonale bipyramidale tétraédrique, trigonal bipyramidale en forme de T, linéaire pentagonale, pyramidal carré et octaédrique plan carré octaèdre. Vous pouvez calculer les angles de liaison basée sur la forme de la molécule.

Vous avez besoin

Un composé de formule molecularEstructura Lewis

Instructions

1 Analyser la formule de composé moléculaire et dessiner la structure correspondante de Lewis. Vous pouvez dessiner la structure de Lewis en plaçant l'atome approprié dans le centre et compter le nombre d'électrons de valence. Vous pouvez faire double, simple ou triple lien correct en fonction du nombre d'électrons que vous devez placer dans la structure.

2 Appliquer la méthode à la structure VSEPR Lewis. Procédé VSEPR est la méthode de paire d'électrons répulsion de la couche de valence. Pour utiliser ce principe, vous devez compter le nombre de paires d'électrons. Cela inclut deux paires libres sous forme de paires de liaison. Dans VSEPR, les liaisons doubles et triples liaisons peuvent être traités comme des liaisons simples.

3 distingue le nombre de paires de lien, le nombre de paires libres. Si la structure moléculaire ne contient pas de doublets libres, il est linéaire, plane trigonal, tétraédrique, octaédrique ou pentagonale. Une forme linéaire ayant deux paires de angle de 180 degrés obligations et d'obligations. Une plate forme trigonale possède trois paires de lien et un angle correspondant de 120 degrés. La forme tétraédrique a quatre paires de liaison et un angle de liaison de 109,5 degrés. La forme pentagonale a cinq paires d'angle de 120 degrés des liaisons équatoriales et 90 degrés entre les liens axiaux obligations et d'obligations. Une forme octaédrique a six paires de liaison et des obligations des angles de 90 degrés.

4 détermine si oui ou non votre molécule a paires libres. Si la molécule contient des paires seules, premières paires représentent lien. Le nombre de paires de liaison indique la géométrie globale, tandis que le nombre de paires seules indiquera la géométrie moléculaire. Cependant, une molécule ayant deux paires de liaison et un doublet non liant a une courbe plane trigonal. Lien ont des angles inférieurs à 120 degrés. Une molécule avec trois paires et une paire obligataire solitaire est pyramide trigonale tétraédrique, et une molécule avec deux paires de liaison et deux paires libres est courbe tétraédrique. Les deux formes ont des angles de moins de 109,5 degrés liaisons. Une molécule avec quatre paires et un lien de doublet est trigonale bipyramidaux angles de liaison tétraèdres déformés et a moins de 120 degrés dans le plan équatorial et à moins de 90 degrés dans le plan axial. Une molécule avec trois paires et deux paires libres liaison a une géométrie pentagonale et des angles de liaison inférieur à 90 degrés en forme de T. Une molécule avec deux paires de lien et trois paires libres a une forme linéaire et angle de liaison pentagonale de 180 degrés dans le plan axial. Une molécule avec cinq paires et un lien de doublet est pyramidal carré octaèdre et a obligataire angles moins de 90 degrés. Un lien avec quatre paires et deux paires libres est octaédrique plane carrée et possède des angles de liaison de 90 degrés.

Conseils et avertissements

La valeur des angles de liaison correspondant à la géométrie moléculaire et la paire géométrique.

Lire cet article en: Inglés Comment calculer Bond Angles

[Rédacteur: Admin]
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